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原电池方程式
原电池方程式
提示:

原电池方程式

原电池方程式有: 1、铝—镍电池(负极—Al,正极—Ni,电解液—NaCl溶液、O2) 负极:4Al-12e-=4Al3+; 正极:3O2+6H2O+12e-=12OH-; 总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。 2、镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液) 负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O; 正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-; 总反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 3、锂电池一型(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式:4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。 试写出正、负极反应式: 负极:4Li-4e-=4Li+; 正极:2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。 4、铁—镍电池(负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液) 已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2,则: 负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2; 正极:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。 阴极:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-; 阳极:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。 5、LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—Li,含Li+导电固体为电解质) 已知FePO4+Li放电充电LiFePO4,则 负极:Li-e-=Li+; 正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4。 阴极:Li++e-=Li; 阳极:LiFePO4-e-=FePO4+Li+。 6、高铁电池(负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则: 负极:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2; 正极:2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。 阴极:3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-; 阳极:2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。 7、氢氧燃料电池 (1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O; 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-; 总反应方程式:2H2+O2=2H2O。 (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极:2H2-4e-=4H+; 正极:O2+4H++4e-=2H2O; 总反应方程式:2H2+O2=2H2O。 (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极:2H2-4e-=4H+; 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-; 总反应方程式:2H2+O2=2H2O。 8、甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种) (1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3) 正极:2O2+8e-+4CO2=4CO32-; 负极:CH4-8e-+4CO32-=5CO2↑+2H2O; 总反应方程式:CH4+2O2=CO2↑+2H2O。 (2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液) 正极:2O2+8e-+8H+=4H2O; 负极:CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+; 总反应方程式:CH4+2O2=CO2↑+2H2O。 (3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-; 负极:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; 总反应方程式:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。 9、甲醇燃料电池 (1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极:3O2+12e-+6H2O=12OH-; 负极:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O; 总反应方程式:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。 (2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极:3O2+12e-+12H+=6H2O; 负极:2CH3OH-12-+2H2O=12H++2CO2; 总反应方程式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 10、CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2=2CO2) (1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气) 正极:O2+4e-+2CO2=2CO32-; 负极:2CO+2CO32--4e-=4CO2。 (2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极:O2+4e-+4H+=2H2O; 负极:2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+。

原电池反应方程式
提示:

原电池反应方程式

正极:2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应)。负极:Zn-2e⁻=Zn²⁺(氧化反应)。总反应式:Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂。 正极:2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应)。负极:Cu-2e⁻=Cu²⁺(还原反应)。总反应式:Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。 原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

高中化学关于原电池反应的方程式介绍
提示:

高中化学关于原电池反应的方程式介绍

  在高中阶段学生会学习到很多的方程式,下面是我给大家带来的有关于关于原电池的化学方程式的介绍,希望能够帮助到大家。   高中化学关于原电池反应的方程式   原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y   (1)不可逆电池   苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)   Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)   Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)   离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+   化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   铁碳电池:Fe—C(H2CO3)   Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)   C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)   离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)   铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)   Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)   C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)   化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)   4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3   2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)   铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)   Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)   Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)   化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)   干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl   Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)   Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)   化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑   (2)可逆电池   铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电   Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)   PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)   化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O   Pb—PbO2(浓硫酸)充电   Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)   PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)   化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4   锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)   (-) Li–e-==Li+ (氧化反应)   (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)   化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2   银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)   Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)   Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)   化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag   (3)高能燃料电池:   H2—O2(NaOH)   Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)   Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)   化学方程式 2H2+O2==2H2O   CH4—O2(NaOH)   Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)   Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)   化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O   高中化学关于电解和电极的方程式   1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解   2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑   (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑   (+)2Cl --2e-==Cl2↑   2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑   CuCl2 Cu+Cl2↑   (-)Cu2++2e-==Cu↓   (+)2Cl- -2e-==Cl2↑   Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑   2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4   (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓   (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-   2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+   2H2O 2H2↑+O2↑   (-) 4H++4e-==2H2↑   (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O   中性电解 4H2O 4H++4OH-   2H2O H2↑+O2↑   酸性水解:   (-) 4H++4e-==2H2↑   (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O   2H2O H2↑+O2↑   碱性水解:   (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑   (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O   2H2O H2↑+O2↑   2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液   镀铜:CuSO4电镀液   镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓   纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+   镀锌:ZnSO4电镀液   镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓   纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+   镀银:AgNO3电镀液   镀件(-) Ag++e-==Ag↓   纯银(+) Ag–e-==Ag+   镀镍:NiSO4电镀液   镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓   纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+   3、熔融状态下的电解:   2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑   (-)2Na++2e-==2Na   (+)2Cl--4e-==Cl2↑   2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑   2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑   (-)4Al3++12e–==4Al   (+)6O2- -12e-==3O2↑   4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑   NaHF2(熔融) H2↑+F2↑   (-)2H++2e–==H2↑   (+)2F- -2e-==F2↑

高中化学常用原电池方程式
提示:

高中化学常用原电池方程式

  原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

  (1)不可逆电池

  苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)

  Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

  Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

  离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

  化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  铁碳电池:Fe—C(H2CO3)

  Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

  C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

  离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

  铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)

  Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

  C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

  化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

  铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

  Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

  Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)

  化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

  干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

  Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

  Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

  化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

  (2)可逆电池

  铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电

  Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

  PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)

  化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

  Pb—PbO2(浓硫酸)充电

  Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

  PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

  化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

  锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)

  (-)Li–e-==Li+(氧化反应)

  (+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)

  化学方程式Li+MnO?2==LiMnO2

  银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)

  Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)

  Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)

  化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

  (3)高能燃料电池:

  H2—O2(NaOH)

  Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)

  Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

  化学方程式2H2+O2==2H2O

  CH4—O2(NaOH)

  Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)

  Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)

  化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O